Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств их соединений.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
1) Магний $(Mg)$ — элемент 3-го периода, IIA группы.
2) Кремний $(Si)$ — элемент 3-го периода, IVA группы.
3) Алюминий $(Al)$ — элемент 3-го периода, IIIA группы.

2. Все три элемента находятся в одном и том же 3-м периоде. Расположим их в порядке возрастания порядкового номера (слева направо по периоду):
Магний $(Mg)$ → Алюминий $(Al)$ → Кремний $(Si)$.
В числовом обозначении это последовательность: 1, 3, 2.

3. Вспомним закономерность: в периодах слева направо с увеличением заряда ядра атома металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Соответственно, характер их высших оксидов и гидроксидов закономерно меняется от основного через амфотерный к кислотному.

4. Рассмотрим высшие оксиды данных элементов:
— Оксид магния $MgO$ является основным оксидом.
— Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$ является амфотерным оксидом (проявляет и основные, и кислотные свойства).
— Оксид кремния $SiO_{2}$ является кислотным оксидом.

5. Таким образом, в ряду $Mg \rightarrow Al \rightarrow Si$ кислотные свойства высших оксидов усиливаются. Это соответствует последовательности номеров: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ