Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
1) Натрий $(Na)$ — 3-й период, I группа (главная подгруппа);
2) Литий $(Li)$ — 2-й период, I группа (главная подгруппа);
3) Бор $(B)$ — 2-й период, III группа (главная подгруппа).

2. Вспомним, как изменяется радиус атома:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что заряд ядра растёт, притягивая электроны сильнее, а количество электронных слоёв остаётся прежним.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается. Это связано с увеличением числа электронных слоёв.

3. Сравним элементы по порядку:
— Сначала сравним элементы 2-го периода: Литий $(Li)$ и Бор $(B)$. Так как Бор находится правее Лития в одном периоде, его радиус меньше. Значит: $R(B) < R(Li)$.
— Теперь сравним Литий $(Li)$ и Натрий $(Na)$. Они находятся в одной группе, но Натрий стоит ниже (у него 3 слоя электронов, а у Лития — 2). Значит, радиус Натрия больше: $R(Li) < R(Na)$.

4. Выстроим элементы в порядке увеличения радиуса (от самого маленького к самому большому):
Бор $\rightarrow$ Литий $\rightarrow$ Натрий.
Соотнесём с номерами из условия:
3 (бор) $\rightarrow$ 2 (литий) $\rightarrow$ 1 (натрий).

Ответ: 321

Источник: ФИПИ