Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения атомного радиуса.

1. Определим положение элементов в таблице:
- Хлор $(\text{Cl})$ находится в 3-м периоде, VIIA группе (порядковый номер 17).
- Сера $(\text{S})$ находится в 3-м периоде, VIA группе (порядковый номер 16).
- Кремний $(\text{Si})$ находится в 3-м периоде, IVA группе (порядковый номер 14).

2. Вспомним закономерность:
Все три элемента находятся в одном и том же периоде (в 3-м). В пределах одного периода при движении слева направо (с увеличением порядкового номера) заряд ядра атома растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Вследствие этого атомный радиус в периоде уменьшается слева направо.

3. Применим правило к нашим элементам:
Расположим элементы в периоде слева направо (по возрастанию порядкового номера):
Кремний $(\text{Si})$ → Сера $(\text{S})$ → Хлор $(\text{Cl})$.
В этом направлении радиус атома уменьшается.

4. Выполним требование задачи:
Нам нужно расположить элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Значит, мы должны двигаться в обратном порядке — от самого маленького радиуса к самому большому (справа налево по периоду):
1) Самый маленький радиус у хлора (номер 3).
2) Средний радиус у серы (номер 1).
3) Самый большой радиус у кремния (номер 2).

Таким образом, последовательность номеров: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ