Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения металлических свойств.

1. Определим положение элементов в таблице:
1) Натрий $(Na)$ — 3-й период, I группа, главная подгруппа (IA).
2) Бор $(B)$ — 2-й период, III группа, главная подгруппа (IIIA).
3) Алюминий $(Al)$ — 3-й период, III группа, главная подгруппа (IIIA).

2. Вспомним основные закономерности:
— В периодах (слева направо) металлические свойства ослабевают, так как увеличивается заряд ядра и радиус атома уменьшается, электроны сильнее притягиваются к ядру.
— В группах (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, так как увеличивается число электронных слоев и радиус атома, электроны внешнего слоя легче отрываются.

3. Сравним элементы между собой:
— Сравним натрий $(Na)$ и алюминий $(Al)$. Оба находятся в 3-м периоде. Натрий стоит левее (I группа), чем алюминий (III группа). Значит, металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у алюминия: $Na > Al$.
— Сравним алюминий $(Al)$ и бор $(B)$. Оба находятся в III группе. Алюминий стоит ниже (3-й период), чем бор (2-й период). Значит, металлические свойства алюминия выражены сильнее, чем у бора: $Al > B$.

4. Выстроим элементы в порядке ослабления металлических свойств (от самого сильного металла к самому слабому):
Самый активный металл — натрий (1), затем идет алюминий (3), и самый слабый в этом ряду — бор (2), который по своим свойствам является неметаллом.

Таким образом, последовательность номеров: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ