Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Натрий ($Na$) находится в 3-м периоде, I группе (порядковый номер 11).
— Магний ($Mg$) находится в 3-м периоде, II группе (порядковый номер 12).
— Углерод ($C$) находится во 2-м периоде, IV группе (порядковый номер 6).

2. Вспомним, как изменяется радиус атома:
— По периоду (слева направо): радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что заряд ядра растёт, электроны сильнее притягиваются к ядру, и электронное облако «сжимается».
— По группе (сверху вниз): радиус атома увеличивается. Это связано с увеличением числа электронных слоёв.

3. Сравним элементы:
— Сначала сравним натрий (1) и магний (2). Они находятся в одном (3-м) периоде. Так как магний стоит правее натрия, его радиус меньше. Значит: $R(Na) > R(Mg)$.
— Теперь сравним элементы 3-го периода (натрий и магний) с углеродом (3), который находится во 2-м периоде. У углерода всего 2 электронных слоя, а у натрия и магния — 3 слоя. Следовательно, радиус атома углерода будет самым маленьким из представленных. Значит: $R(Mg) > R(C)$.

4. Выстроим элементы в порядке уменьшения радиуса (от самого большого к самому маленькому):
Натрий (1) → Магний (2) → Углерод (3).

Последовательность номеров: 1, 2, 3.

Ответ: 123

Источник: ФИПИ