Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить закономерности изменения свойств химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлические свойства — это способность атомов отдавать электроны. Чем легче атом отдаёт электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.

1. Анализ положения элементов в таблице:
— Калий $(K)$ находится в 4-м периоде, I группе (главной подгруппе).
— Алюминий $(Al)$ находится в 3-м периоде, III группе (главной подгруппе).
— Литий $(Li)$ находится в 2-м периоде, I группе (главной подгруппе).

2. Закономерности изменения металлических свойств:
— В группах (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, так как увеличивается радиус атома и внешние электроны слабее притягиваются к ядру.
— В периодах (слева направо) металлические свойства ослабевают, так как увеличивается заряд ядра и электроны сильнее притягиваются к нему.

3. Сравнение элементов:
— Сравним литий $(Li)$ и калий $(K)$. Оба они находятся в I группе. Калий стоит ниже лития, значит, его металлические свойства выражены сильнее: $K > Li$.
— Сравним литий $(Li)$ и алюминий $(Al)$. Литий находится в I группе, а алюминий — в III группе. Несмотря на то, что алюминий находится в периоде ниже, он расположен значительно правее. В Периодической системе элементы I группы являются самыми активными металлами в своих периодах. Литий — типичный щелочной металл, а алюминий проявляет амфотерные свойства. Следовательно, металлические свойства лития сильнее, чем у алюминия: $Li > Al$.

4. Итоговая последовательность:
Расположим элементы в порядке ослабления металлических свойств (от самого сильного металла к самому слабому):
Калий (1) $\rightarrow$ Литий (3) $\rightarrow$ Алюминий (2).

Таким образом, последовательность цифр: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ