Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств их соединений.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
— Кремний $(\text{Si})$ находится в 3-м периоде, IV группе (порядковый номер 14).
— Фосфор $(\text{P})$ находится в 3-м периоде, V группе (порядковый номер 15).
— Хлор $(\text{Cl})$ находится в 3-м периоде, VII группе (порядковый номер 17).

2. Вспомним закономерность: в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента (слева направо) электроотрицательность элементов растёт, а неметаллические свойства усиливаются. Вследствие этого кислотный характер их высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислот) также закономерно усиливается.

3. Составим формулы высших оксидов для данных элементов и определим их характер:
— Для кремния $(\text{Si})$ высший оксид — $\text{SiO}_2$ (оксид кремния (IV)). Это слабый кислотный оксид.
— Для фосфора $(\text{P})$ высший оксид — $\text{P}_2\text{O}_5$ (оксид фосфора (V)). Это кислотный оксид средней силы.
— Для хлора $(\text{Cl})$ высший оксид — $\text{Cl}_2\text{O}_7$ (оксид хлора (VII)). Это сильный кислотный оксид, которому соответствует одна из самых сильных кислот — хлорная кислота $\text{HClO}_4$.

4. Расположим элементы в порядке увеличения кислотности их высших оксидов (от менее кислотного к более кислотному):
Кремний (2) $\rightarrow$ Фосфор (1) $\rightarrow$ Хлор (3).

Таким образом, последовательность цифр: 2, 1, 3.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ