Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения электроотрицательности.

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе она изменяется следующим образом:
1) В периодах (слева направо) электроотрицательность увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус атома.
2) В группах (снизу вверх) электроотрицательность увеличивается, так как уменьшается количество электронных слоёв и внешние электроны сильнее притягиваются к ядру.

Определим положение элементов в таблице:
1) Хлор $(Cl)$ находится в 3-м периоде, VIIA группе.
2) Фосфор $(P)$ находится в 3-м периоде, VA группе.
3) Фтор $(F)$ находится во 2-м периоде, VIIA группе.

Шаг 1. Сравним фосфор (2) и хлор (1).
Оба элемента находятся в 3-м периоде. Хлор расположен правее фосфора, значит, его электроотрицательность выше. Таким образом: $P < Cl$.

Шаг 2. Сравним хлор (1) и фтор (3).
Оба элемента находятся в VIIA группе (галогены). Фтор находится выше хлора (во 2-м периоде против 3-го), следовательно, фтор является более электроотрицательным элементом. Фтор — самый электроотрицательный элемент во всей таблице. Таким образом: $Cl < F$.

Шаг 3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности.
Сопоставляя результаты, получаем ряд: фосфор (2) $\rightarrow$ хлор (1) $\rightarrow$ фтор (3).

Ответ: 213

Источник: ФИПИ