Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
1) Литий $(Li)$ находится во 2-м периоде, I группе.
2) Натрий $(Na)$ находится в 3-м периоде, I группе.
3) Углерод $(C)$ находится во 2-м периоде, IV группе.

2. Вспомним основные закономерности изменения радиуса атома:
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв. Следовательно, радиус натрия $(Na)$ больше, чем радиус лития $(Li)$, так как у натрия 3 слоя, а у лития — 2.
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что заряд ядра растёт, электроны сильнее притягиваются к ядру, и атом «сжимается». Следовательно, в пределах 2-го периода радиус лития $(Li)$ больше, чем радиус углерода $(C)$.

3. Сопоставим размеры атомов:
— Самый большой радиус у натрия $(Na)$, так как он находится ниже всех в группе (3-й период).
— Далее следует литий $(Li)$, так как он находится во 2-м периоде левее углерода.
— Самый маленький радиус у углерода $(C)$, так как он находится во 2-м периоде правее лития.

4. Расположим элементы в порядке уменьшения радиуса (от большего к меньшему):
Натрий (2) $\rightarrow$ Литий (1) $\rightarrow$ Углерод (3).

Таким образом, последовательность цифр: 2, 1, 3.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ