Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания нам необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения атомного радиуса.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Азот $(\text{N})$ находится во 2-м периоде, V группе (порядковый номер 7).
— Бор $(\text{B})$ находится во 2-м периоде, III группе (порядковый номер 5).
— Углерод $(\text{C})$ находится во 2-м периоде, IV группе (порядковый номер 6).

2. Вспомним правило изменения радиуса атома:
В пределах одного периода (горизонтального ряда) при движении слева направо заряд ядра атома увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Вследствие этого атомный радиус уменьшается. Соответственно, при движении справа налево по периоду атомный радиус увеличивается.

3. Расположим элементы в периоде по порядку их следования (слева направо):
Бор $(\text{B})$ $\rightarrow$ Углерод $(\text{C})$ $\rightarrow$ Азот $(\text{N})$.
Так как мы движемся вправо, радиус в этом ряду уменьшается: самый большой радиус у бора, меньше у углерода, самый маленький у азота.

4. Нам необходимо расположить элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Значит, нужно начать с элемента с самым маленьким радиусом и закончить элементом с самым большим:
1) Азот $(\text{N})$ — самый маленький радиус (крайний справа в ряду);
3) Углерод $(\text{C})$ — средний радиус;
2) Бор $(\text{B})$ — самый большой радиус (крайний слева в ряду).

Таким образом, последовательность номеров: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ