Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов в группах.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
Все три элемента — фтор $(\text{F})$, иод $(\text{I})$ и бром $(\text{Br})$ — находятся в одной группе (VIIA группа) и являются галогенами. Расположим их в порядке сверху вниз, как они стоят в группе:
— Фтор $(\text{F})$ — 2-й период;
— Бром $(\text{Br})$ — 4-й период;
— Иод $(\text{I})$ — 5-й период.

2. Вспомним закономерность изменения восстановительных свойств:
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением порядкового номера элемента увеличивается радиус атома. Чем больше радиус атома, тем слабее внешние электроны притягиваются к ядру и тем легче атом их отдает. Способность отдавать электроны — это и есть восстановительные свойства. Следовательно, в группе сверху вниз восстановительные свойства простых веществ усиливаются.

3. Расположим элементы в порядке увеличения восстановительных свойств (от самого слабого восстановителя к самому сильному):
— Самый слабый восстановитель (самый сильный окислитель) — это фтор $(\text{F})$, так как он находится выше всех в группе и имеет наименьший радиус атома. Номер элемента — 1.
— Далее следует бром $(\text{Br})$, так как он находится ниже фтора, но выше иода. Номер элемента — 3.
— Самый сильный восстановитель среди предложенных — иод $(\text{I})$, так как он находится ниже всех в группе и имеет наибольший радиус атома. Номер элемента — 2.

Таким образом, последовательность номеров элементов в порядке увеличения восстановительных свойств: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ