Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо определить положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Азот ($N$) находится во 2-м периоде, V группе (порядковый номер 7).
— Фосфор ($P$) находится в 3-м периоде, V группе (порядковый номер 15).
— Фтор ($F$) находится во 2-м периоде, VII группе (порядковый номер 9).

2. Вспомним основные закономерности изменения радиуса атома:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается. Это происходит из-за увеличения заряда ядра, которое сильнее притягивает электронные оболочки к центру.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается. Это связано с увеличением числа энергетических уровней (электронных слоев).

3. Сравним элементы между собой:
— Сначала сравним элементы 2-го периода: азот ($N$) и фтор ($F$). Так как фтор стоит правее азота, его радиус меньше. Значит, $R(F) < R(N)$.
— Теперь сравним азот ($N$) и фосфор ($P$). Они находятся в одной группе, но у фосфора 3 электронных слоя, а у азота — 2. Значит, радиус фосфора значительно больше. $R(N) < R(P)$.

4. Выстроим элементы в порядке увеличения радиуса:
Самый маленький радиус у фтора (номер 3), затем идет азот (номер 1), и самый большой радиус у фосфора (номер 2).
Последовательность номеров: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ