Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения электроотрицательности.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Азот $(\text{N})$ находится во 2-м периоде, VА группе.
— Фосфор $(\text{P})$ находится в 3-м периоде, VА группе.
— Мышьяк $(\text{As})$ находится в 4-м периоде, VА группе.

2. Вспомним правило изменения электроотрицательности:
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе она увеличивается снизу вверх по группе и слева направо по периоду. Это связано с тем, что при движении вверх по группе радиус атома уменьшается, внешние электроны располагаются ближе к ядру и сильнее им притягиваются.

3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Все три элемента (азот, фосфор, мышьяк) находятся в одной и той же главной подгруппе V группы. Следовательно, их электроотрицательность будет расти снизу вверх по подгруппе.
— Самая низкая электроотрицательность у мышьяка $(\text{As})$, так как он находится ниже всех (в 4-м периоде).
— Среднее значение у фосфора $(\text{P})$ (3-й период).
— Самая высокая электроотрицательность у азота $(\text{N})$, так как он находится выше всех в этой группе (во 2-м периоде).

4. Сопоставим элементы с их номерами в условии:
Мышьяк — №2
Фосфор — №3
Азот — №1

Таким образом, порядок увеличения электроотрицательности: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ