Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить закономерности изменения электроотрицательности в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Кислород $(O)$ находится во 2-м периоде, VI группе (главной подгруппе).
— Азот $(N)$ находится во 2-м периоде, V группе (главной подгруппе).
— Фосфор $(P)$ находится в 3-м периоде, V группе (главной подгруппе).

2. Вспомним правила изменения электроотрицательности:
— В периодах (слева направо) электроотрицательность увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус атома.
— В группах (сверху вниз) электроотрицательность уменьшается, так как увеличивается количество электронных слоёв и радиус атома растёт.

3. Сравним элементы:
— Сравним азот $(N)$ и кислород $(O)$. Они находятся в одном периоде. Кислород стоит правее азота, значит, его электроотрицательность выше: $O > N$.
— Сравним азот $(N)$ и фосфор $(P)$. Они находятся в одной группе. Азот стоит выше фосфора, значит, его электроотрицательность выше: $N > P$.

4. Выстроим элементы в порядке уменьшения электроотрицательности:
Самая высокая электроотрицательность у кислорода (1), затем идёт азот (2), и самая низкая среди данных элементов — у фосфора (3).
Последовательность: 1 $\rightarrow$ 2 $\rightarrow$ 3.

Ответ: 123

Источник: ФИПИ