Задание №10 — Строение вещества

Решение. Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Фосфор красный ($P$)
Фосфор — это типичный неметалл. Он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства.
1. При взаимодействии с кислородом ($O_{2}$) фосфор горит с образованием оксида: $4P + 5O_{2} \rightarrow 2P_{2}O_{5}$.
2. При взаимодействии с активными металлами, такими как кальций ($Ca$), фосфор выступает в роли окислителя и образует фосфид: $2P + 3Ca \rightarrow Ca_{3}P_{2}$.
Следовательно, для фосфора подходит пара реагентов под номером 2.

Б) Оксид железа(III) ($Fe_{2}O_{3}$)
Это амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Он легко взаимодействует с кислотами.
1. С соляной кислотой ($HCl$) происходит реакция обмена: $Fe_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$.
2. С азотной кислотой ($HNO_{3}$) также протекает реакция с образованием соли и воды: $Fe_{2}O_{3} + 6HNO_{3} \rightarrow 2Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$.
Таким образом, для оксида железа(III) подходит пара реагентов под номером 1.

В) Хлорид аммония ($NH_{4}Cl$)
Это растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Для неё характерны реакции ионного обмена.
1. При взаимодействии со щелочами, например с гидроксидом калия ($KOH$), выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): $NH_{4}Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$.
2. При взаимодействии с нитратом серебра ($AgNO_{3}$) выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион): $NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NH_{4}NO_{3}$.
Значит, для хлорида аммония подходит пара реагентов под номером 4.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 2, Б — 1, В — 4.

Ответ: 214

Источник: ФИПИ