Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие пары реагентов.

А) Алюминий $(Al)$.
Алюминий — это активный металл, который легко вступает в реакции с неметаллами.
1) С серой $(S)$ при нагревании образуется сульфид алюминия: $2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3$.
2) С кислородом $(O_2)$ алюминий активно окисляется, образуя защитную оксидную плёнку: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.
Вариант №4 не подходит, так как концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий при обычных условиях, а с раствором хлорида натрия алюминий в обычных условиях не реагирует.
Следовательно, для алюминия подходит пара реагентов под номером 3.

Б) Серная кислота $(H_2SO_4)$.
Серная кислота проявляет типичные свойства кислот (взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода) и специфические свойства окислителя.
1) С оксидом меди(II) $(CuO)$, который является основным оксидом, происходит реакция обмена с образованием соли и воды: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$.
2) С железом $(Fe)$ разбавленная серная кислота реагирует с выделением водорода: $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$.
Следовательно, для серной кислоты подходит пара реагентов под номером 2.

В) Оксид кальция $(CaO)$.
Оксид кальция — это типичный основной оксид (негашёная известь).
1) Он активно взаимодействует с кислотными оксидами, такими как углекислый газ $(CO_2)$, образуя соль: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$.
2) Он бурно реагирует с водой $(H_2O)$, образуя щёлочь (процесс гашения извести): $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.
Следовательно, для оксида кальция подходит пара реагентов под номером 1.

Ответ: А — 3, Б — 2, В — 1.

Источник: ФИПИ