Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты.

А) Медь $\text{Cu}$.
Медь — это малоактивный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений после водорода. Она не реагирует с разбавленными кислотами (кроме азотной), но взаимодействует с сильными окислителями и кислородом.
Рассмотрим вариант №3:
1) При нагревании медь реагирует с кислородом: $2\text{Cu} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{CuO}$.
2) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте (кислота-окислитель): $\text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4\text{(конц.)} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$.
Следовательно, для А подходит вариант 3.

Б) Гидроксид натрия $\text{NaOH}$.
Это растворимое основание (щёлочь). Щёлочи реагируют с кислотными оксидами, кислотами и растворимыми солями, если в результате образуется осадок или газ.
Рассмотрим вариант №4:
1) Реакция с кислотным оксидом (углекислым газом): $2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$.
2) Реакция с растворимой солью цинка: $2\text{NaOH} + \text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$. Выпадает белый студенистый осадок гидроксида цинка.
Следовательно, для Б подходит вариант 4.

В) Бромид магния $\text{MgBr}_2$.
Это растворимая соль. Соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями или щелочами, если образуется нерастворимое вещество (осадок).
Рассмотрим вариант №2:
1) Реакция с фосфатом натрия: $3\text{MgBr}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 \downarrow + 6\text{NaBr}$. Образуется белый осадок фосфата магния.
2) Реакция со щёлочью: $\text{MgBr}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2\text{KBr}$. Образуется белый осадок гидроксида магния.
Следовательно, для В подходит вариант 2.

Ответ: А — 3, Б — 4, В — 2.

Источник: ФИПИ