Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Хлор $Cl_{2}$
Хлор является сильным окислителем и активным неметаллом.
1) Хлор реагирует с хлоридом железа(II) $FeCl_{2}$, окисляя железо до степени окисления $+3$: $2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$.
2) Хлор растворяется в воде $H_{2}O$, образуя смесь хлорноватистой и соляной кислот (хлорную воду): $Cl_{2} + H_{2}O \rightleftarrows HCl + HClO$.
Следовательно, для хлора подходит вариант 3.

Б) Оксид кремния(IV) $SiO_{2}$
Это кислотный оксид с атомной кристаллической решеткой, он весьма инертен, но обладает специфическими свойствами.
1) $SiO_{2}$ — один из немногих оксидов, который реагирует с плавиковой кислотой $HF$: $SiO_{2} + 4HF = SiF_{4} + 2H_{2}O$.
2) Как кислотный оксид, он взаимодействует с щелочами, например, с гидроксидом бария $Ba(OH)_{2}$, при сплавлении: $SiO_{2} + Ba(OH)_{2} = BaSiO_{3} + H_{2}O$.
Следовательно, для оксида кремния подходит вариант 1.

В) Сульфат аммония $(NH_{4})_{2}SO_{4}$
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или вода.
1) При взаимодействии с хлоридом бария $BaCl_{2}$ выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2NH_{4}Cl$.
2) При взаимодействии с гидроксидом калия $KOH$ (щелочью) выделяется аммиак — это качественная реакция на ион аммония: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + 2NH_{3} \uparrow + 2H_{2}O$.
Следовательно, для сульфата аммония подходит вариант 4.

Ответ: 314

Источник: ФИПИ