Задание №10 — Строение вещества

Решение. Для решения данной задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Кислород $(O_2)$.
Кислород является сильным окислителем и реагирует со многими простыми и сложными веществами.
1) С медью $(Cu)$ при нагревании образуется оксид: $2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$.
2) С аммиаком $(NH_3)$ кислород реагирует (горит), образуя азот и воду (без катализатора) или оксид азота(II) и воду (с катализатором): $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$.
Следовательно, для кислорода подходит пара реагентов под номером 2.

Б) Оксид железа(III) $(Fe_2O_3)$.
Это амфотерный оксид с преобладанием основных свойств.
1) С угарным газом $(CO)$ оксид железа(III) вступает в реакцию восстановления (промышленный способ получения железа): $Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2$.
2) С серной кислотой $(H_2SO_4)$ он реагирует как основной оксид с образованием соли и воды: $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$.
Следовательно, для оксида железа(III) подходит пара реагентов под номером 3.

В) Хлорид железа(II) $(FeCl_2)$.
Это растворимая соль, для которой характерны реакции ионного обмена.
1) С нитратом серебра $(AgNO_3)$ происходит качественная реакция на хлорид-ион — выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: $FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow$.
2) С гидроксидом калия $(KOH)$ образуется нерастворимое основание — серо-зеленый осадок гидроксида железа(II): $FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2KCl$.
Следовательно, для хлорида железа(II) подходит пара реагентов под номером 1.

Ответ: А — 2, Б — 3, В — 1.

Источник: ФИПИ