Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящую пару реагентов.

А) Литий $Li$
Литий — это активный щелочной металл. Он легко вступает в реакции с неметаллами и сложными веществами, такими как вода.
1) С водой литий бурно реагирует с образованием щёлочи и выделением водорода: $2Li + 2H_{2}O = 2LiOH + H_{2} \uparrow$.
2) С серой при нагревании литий образует сульфид: $2Li + S = Li_{2}S$.
Следовательно, для лития подходит вариант 4.

Б) Оксид железа(III) $Fe_{2}O_{3}$
Это амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Он может реагировать с кислотами и восстанавливаться более активными металлами или неметаллами.
1) С алюминием протекает реакция замещения (алюмотермия), так как алюминий активнее железа: $Fe_{2}O_{3} + 2Al = Al_{2}O_{3} + 2Fe$.
2) С соляной кислотой оксид железа(III) реагирует как типичный основный/амфотерный оксид с образованием соли и воды: $Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$.
Следовательно, для оксида железа(III) подходит вариант 3.

В) Сульфат меди(II) $CuSO_{4}$
Это растворимая соль. Для солей характерны реакции ионного обмена, которые протекают, если образуется осадок, газ или вода.
1) С бромидом бария $BaBr_{2}$ происходит реакция обмена, в результате которой выпадает белый осадок сульфата бария: $CuSO_{4} + BaBr_{2} = BaSO_{4} \downarrow + CuBr_{2}$.
2) С гидроксидом натрия $NaOH$ образуется нерастворимое основание голубого цвета: $CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}$.
Следовательно, для сульфата меди(II) подходит вариант 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ