Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Железо $(Fe)$.
Железо — это активный металл средней активности. Оно способно вступать в реакции окисления с неметаллами.
1) С кислородом при нагревании железо образует железную окалину: $3Fe + 2O_{2} \xrightarrow{t} Fe_{3}O_{4}$.
2) С серой при нагревании железо образует сульфид: $Fe + S \xrightarrow{t} FeS$.
Следовательно, для железа подходит вариант 4.

Б) Оксид алюминия $(Al_{2}O_{3})$.
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это означает, что он проявляет двойственные свойства: взаимодействует и с кислотами, и со щелочами.
1) Реакция с соляной кислотой (проявление основных свойств): $Al_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$.
2) Реакция с раствором гидроксида натрия (проявление кислотных свойств): $Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]$.
Следовательно, для оксида алюминия подходит вариант 3.

В) Бромид меди(II) $(CuBr_{2})$.
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции замещения и ионного обмена.
1) Реакция с хлором: более активный галоген (хлор) вытесняет менее активный (бром) из состава соли: $CuBr_{2} + Cl_{2} \rightarrow CuCl_{2} + Br_{2}$.
2) Реакция с карбонатом натрия: происходит реакция ионного обмена, в результате которой выпадает осадок (в водной среде часто образуется основной карбонат меди): $Cu^{2+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow CuCO_{3} \downarrow$ (или более сложный осадок). Главное, что реакция протекает из-за образования нерастворимого соединения.
Следовательно, для бромида меди(II) подходит вариант 2.

Сопоставим буквы и цифры: А — 4, Б — 3, В — 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ