Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
42
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между цинком и разбавленной серной кислотой. Цинк — это активный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из растворов кислот-неокислителей:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. Проанализируем количественные соотношения в уравнении реакции. Согласно коэффициентам уравнения, из 1 моль цинка образуется 1 моль газообразного водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
n(H2) = n(Zn) = 1,875 моль
3. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого используем молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(H2) = n(H2) * Vm = 1,875 моль * 22,4 л/моль = 42 л
4. Согласно условию задачи, результат необходимо записать с точностью до целых чисел. Полученное значение 42 является целым числом.
Ответ: 42
Источник: ФИПИ