Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
17.92
Пояснение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение термического разложения нитрата аммония. При нагревании эта соль разлагается на оксид азота(I) и воду:
NH4NO3 → (t°) N2O↑ + 2H2O
2. Рассчитаем молярную массу нитрата аммония (NH4NO3):
M(NH4NO3) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г/моль.
3. Вычислим количество вещества (n) нитрата аммония, которое вступило в реакцию:
n(NH4NO3) = m / M = 64 г / 80 г/моль = 0,8 моль.
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль нитрата аммония образуется 1 моль оксида азота(I). Следовательно, их количества вещества равны:
n(N2O) = n(NH4NO3) = 0,8 моль.
5. Вычислим объем выделившегося газа (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(N2O) = n * Vm = 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л.
Ответ: 17,92 л
Источник: ФИПИ