Задание №28 — Типы расчётных задач

Решение.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция. Уксусная кислота — это одноосновная органическая кислота, а гидроксид кальция — двухкислотное основание. Поэтому для полной нейтрализации на 1 моль гидроксида кальция потребуется 2 моля кислоты.

2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

2. По условию задачи нам дано количество вещества гидроксида кальция: n(Ca(OH)₂) = 0,6 моль.

3. Определим количество вещества образовавшейся соли — ацетата кальция (CH₃COO)₂Ca. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед гидроксидом кальция и солью равны (1:1). Следовательно, количество вещества соли равно количеству вещества гидроксида кальция:
n((CH₃COO)₂Ca) = n(Ca(OH)₂) = 0,6 моль.

4. Для нахождения массы соли нам необходимо рассчитать её молярную массу (M).
M((CH₃COO)₂Ca) = 2 * (12 * 2 + 1 * 3 + 16 * 2) + 40 = 2 * (24 + 3 + 32) + 40 = 2 * 59 + 40 = 118 + 40 = 158 г/моль.

5. Вычислим массу образовавшейся соли по формуле m = n * M:
m((CH₃COO)₂Ca) = 0,6 моль * 158 г/моль = 94,8 г.

Ответ: 94,8 г

Источник: ФИПИ