Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число
с точностью до целых.)
Правильный ответ
20
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции термического разложения нитрата меди(II). При нагревании нитраты металлов, стоящих в ряду активности от магния до меди включительно, разлагаются на оксид металла, диоксид азота и кислород:
2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2. Рассчитаем молярную массу нитрата меди(II):
M(Cu(NO3)2) = 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 64 + 62 * 2 = 188 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) нитрата меди(II), взятого для реакции:
n(Cu(NO3)2) = m / M = 338,4 г / 188 г/моль = 1,8 моль.
4. Определим количество вещества кислорода по уравнению реакции. Согласно коэффициентам в уравнении, из 2 моль нитрата меди(II) образуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества соли:
n(O2) = 1/2 * n(Cu(NO3)2) = 1,8 моль / 2 = 0,9 моль.
5. Вычислим объем выделившегося кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(O2) = n * Vm = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л.
6. Округлим полученный результат до целых чисел, как того требует условие задачи:
20,16 л ≈ 20 л.
Ответ: 20
Источник: ФИПИ