Задание №28 — Типы расчётных задач
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
0.25
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между аммиаком и азотной кислотой. Это реакция соединения, в результате которой образуется соль — нитрат аммония:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
2. Вычислим количество вещества аммиака (NH3), вступившего в реакцию. Для этого используем формулу для газов при нормальных условиях (н.у.): n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.
3. Определим количество вещества нитрата аммония (NH4NO3) по уравнению реакции.
По коэффициентам в уравнении видно, что из 1 моль аммиака образуется 1 моль нитрата аммония (соотношение 1 : 1).
Так как азотная кислота находится в избытке, расчет ведем по аммиаку:
n(NH4NO3) = n(NH3) = 0,25 моль.
Ответ: 0,25
Источник: ФИПИ