Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) водорода потребуется для полного восстановления 16 г оксида меди(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
4.48
Пояснение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции восстановления оксида меди(II) водородом. При нагревании водород отнимает кислород у оксида, в результате чего образуется чистая медь и вода:
CuO + H2 → (t°) Cu + H2O
2. Рассчитаем молярную массу оксида меди(II) (CuO):
M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80 г/моль.
3. Вычислим количество вещества (число моль) оксида меди(II), которое дано по условию задачи:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества водорода (H2). Коэффициенты перед CuO и H2 равны (1:1), значит, количество моль водорода будет таким же, как и количество моль оксида меди:
n(H2) = n(CuO) = 0,2 моль.
5. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 л
Источник: ФИПИ