Решение.

1. Запишем уравнение реакции окисления этанола оксидом меди(II). При нагревании спирты окисляются оксидом меди(II) до соответствующих альдегидов, при этом медь восстанавливается до свободного металла, а также образуется вода:
CH₃CH₂OH + CuO → (t°) CH₃CHO + Cu + H₂O

2. Рассчитаем молярную массу этанола (C₂H₅OH):
M(C₂H₅OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 г/моль

3. Вычислим количество вещества этанола, вступившего в реакцию:
n(C₂H₅OH) = m / M = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль

4. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед этанолом и медью равны (1:1). Это значит, что количество вещества образовавшейся меди равно количеству вещества прореагировавшего спирта:
n(Cu) = n(C₂H₅OH) = 0,5 моль

5. Рассчитаем массу образовавшейся меди. Молярная масса меди (Cu) составляет 64 г/моль:
m(Cu) = n * M = 0,5 моль * 64 г/моль = 32 г

Так как выход продукта по условию составляет 100%, полученное значение является окончательным.

Ответ: 32

Источник: ФИПИ

Задание №28 — Типы расчётных задач