Задание №28 — Типы расчётных задач
Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
32.8
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между уксусной кислотой и карбонатом натрия. Уксусная кислота — более сильная кислота, чем угольная, поэтому она вытесняет углекислый газ из его соли:
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
2. По условию задачи карбонат натрия взят в избытке. Это означает, что расчет количества вещества образовавшейся соли (ацетата натрия) мы будем вести по количеству вещества уксусной кислоты, так как она прореагирует полностью.
Согласно уравнению реакции, из 2 моль кислоты образуется 2 моль соли. Следовательно, их количества равны:
n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,4 моль.
3. Для нахождения массы соли рассчитаем молярную массу ацетата натрия (CH3COONa):
M(CH3COONa) = 12 * 2 + 1 * 3 + 16 * 2 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль.
4. Вычислим массу образовавшейся соли:
m(CH3COONa) = n * M = 0,4 моль * 82 г/моль = 32,8 г.
Ответ: 32,8 г
Источник: ФИПИ