Задание №28 — Типы расчётных задач
Какая масса (в граммах) серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 г гидроксида натрия? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
147
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия. При полной нейтрализации образуется средняя соль — сульфат натрия и вода:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2. Рассчитаем количество вещества (число моль) гидроксида натрия, который дан по условию задачи.
Для этого используем формулу: n = m / M.
Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль.
3. Определим количество вещества серной кислоты по уравнению реакции.
Согласно коэффициентам в уравнении, на 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, количество вещества кислоты в 2 раза меньше количества щелочи:
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 3 моль / 2 = 1,5 моль.
4. Вычислим массу серной кислоты.
Для этого используем формулу: m = n * M.
Молярная масса H2SO4: M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
m(H2SO4) = 1,5 моль * 98 г/моль = 147 г.
Ответ: 147
Источник: ФИПИ