Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
На взаимодействие с навеской технического хлорида бария массой 400 г требуется раствор, содержащий 137,2 г серной кислоты. Вычислите массовую долю (%) не взаимодействующих с H2SO4 примесей в указанном образце. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
27.2
Пояснение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между хлоридом бария и серной кислотой. В ходе этой реакции образуется нерастворимый осадок сульфата бария и соляная кислота:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, которая вступила в реакцию. Для этого массу кислоты разделим на её молярную массу (M(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль):
n(H2SO4) = m / M = 137,2 г / 98 г/моль = 1,4 моль.
3. По уравнению реакции видно, что хлорид бария и серная кислота взаимодействуют в мольном соотношении 1 : 1. Следовательно, количество вещества чистого хлорида бария равно количеству вещества серной кислоты:
n(BaCl2) = n(H2SO4) = 1,4 моль.
4. Вычислим массу чистого хлорида бария в навеске. Молярная масса BaCl2 составляет 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль:
m(BaCl2) = n * M = 1,4 моль * 208 г/моль = 291,2 г.
5. Теперь найдем массу примесей, которые не вступали в реакцию. Для этого из общей массы технического образца вычтем массу чистого вещества:
m(примесей) = m(образца) - m(BaCl2) = 400 г - 291,2 г = 108,8 г.
6. Вычислим массовую долю примесей в образце в процентах:
w(примесей) = (m(примесей) / m(образца)) * 100% = (108,8 г / 400 г) * 100% = 27,2%.
Ответ: 27,2
Источник: ФИПИ