Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массу (в граммах) сульфида железа(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
22
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой. Это реакция ионного обмена, в результате которой выделяется сероводород — газ с характерным запахом тухлых яиц.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
2. По условию задачи нам известен объем выделившегося газа (H2S). Вычислим количество вещества сероводорода, используя молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.
3. Теперь определим количество вещества сульфида железа(II). По уравнению реакции коэффициенты перед FeS и H2S равны (1 : 1). Это значит, что количество вещества вступившего в реакцию сульфида равно количеству вещества образовавшегося газа:
n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль.
4. Вычислим молярную массу сульфида железа(II):
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
5. Находим массу сульфида железа(II), умножив количество вещества на молярную массу:
m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0,25 моль * 88 г/моль = 22 г.
Ответ: 22
Источник: ФИПИ