Задание №28 — Типы расчётных задач
При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массу (в граммах) сульфида железа(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
22
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой. Это реакция ионного обмена, в результате которой выделяется сероводород — газ с характерным запахом тухлых яиц.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
2. По условию задачи нам известен объем выделившегося газа (H2S). Вычислим количество вещества сероводорода, используя молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.
3. Теперь определим количество вещества сульфида железа(II). По уравнению реакции коэффициенты перед FeS и H2S равны (1 : 1). Это значит, что количество вещества вступившего в реакцию сульфида равно количеству вещества образовавшегося газа:
n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль.
4. Вычислим молярную массу сульфида железа(II):
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
5. Находим массу сульфида железа(II), умножив количество вещества на молярную массу:
m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0,25 моль * 88 г/моль = 22 г.
Ответ: 22
Источник: ФИПИ