Задание №28 — Типы расчётных задач
Вычислите объём газа (н.у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4% . (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
44.8
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого карбоната магния (MgCO3) в техническом образце. Нам известно, что массовая доля примесей составляет 4%, значит, массовая доля чистого вещества равна:
w(MgCO3) = 100% − 4% = 96% (или 0,96 в долях единицы).
2. Вычислим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO3) = m(технич.) * w(MgCO3) = 175 г * 0,96 = 168 г.
3. Запишем уравнение реакции термического разложения (прокаливания) карбоната магния:
MgCO3 → (t°) MgO + CO2↑
4. Найдем количество вещества (число моль) карбоната магния. Для этого сначала определим его молярную массу:
M(MgCO3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль.
n(MgCO3) = m / M = 168 г / 84 г/моль = 2 моль.
5. По уравнению реакции видно, что из 1 моль карбоната магния образуется 1 моль углекислого газа (соотношение коэффициентов 1:1). Следовательно:
n(CO2) = n(MgCO3) = 2 моль.
6. Вычислим объем выделившегося газа (углекислого газа) при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(CO2) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л
Источник: ФИПИ