Задание №28 — Типы расчётных задач
Какой объём (н.у.) газа образуется при нагревании хлората
калия (Ar(Cl)=35,5) массой 12,25 г в присутствии оксида марганца(IV)? (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
3.36
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции разложения хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании в присутствии катализатора — оксида марганца(IV). В этих условиях хлорат калия разлагается с выделением кислорода:
2KClO3 → (MnO2, t°) 2KCl + 3O2↑
2. Рассчитаем молярную массу хлората калия (KClO3):
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) хлората калия, вступившего в реакцию:
n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 12,25 г / 122,5 г/моль = 0,1 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося газа (кислорода). Из 2 моль KClO3 образуется 3 моль O2. Составим пропорцию:
n(O2) = n(KClO3) * 3 / 2 = 0,1 моль * 1,5 = 0,15 моль.
5. Вычислим объем выделившегося кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(O2) = n(O2) * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.
Ответ: 3,36 л
Источник: ФИПИ