Задание №28 — Типы расчётных задач
Рассчитайте, какой объём хлора (н.у.) выделится на аноде при электролизе расплава 223,3 г хлорида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
33.6
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение электролиза расплава хлорида калия. При электролизе расплава соли на катоде восстанавливается металл, а на аноде окисляется галоген:
2KCl → (электролиз) 2K + Cl2↑
2. Рассчитаем молярную массу хлорида калия (KCl):
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) хлорида калия, взятого для электролиза:
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 223,3 г / 74,5 г/моль = 3 моль.
4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль хлорида калия образуется 1 моль хлора (соотношение коэффициентов 2 : 1). Следовательно, количество вещества выделившегося хлора будет в два раза меньше количества вещества соли:
n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 3 моль / 2 = 1,5 моль.
5. Вычислим объем хлора при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):
V(Cl2) = n(Cl2) * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.
Ответ: 33,6 л
Источник: ФИПИ