Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объемом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
38
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции окисления сернистого газа (оксида серы(IV)) до оксида серы(VI):
2SO2 + O2 → (кат., t°) 2SO3
2. Рассчитаем количество вещества кислорода (O2), вступившего в реакцию. Для этого используем молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(O2) = V(O2) / Vm = 31,36 л / 22,4 л/моль = 1,4 моль.
3. Определим теоретическое количество вещества продукта реакции — оксида серы(VI). Согласно уравнению реакции, из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3. Следовательно, соотношение количеств веществ n(SO3) : n(O2) = 2 : 1.
nтеор(SO3) = 2 * n(O2) = 2 * 1,4 моль = 2,8 моль.
4. Вычислим теоретическую массу оксида серы(VI), которая должна была получиться при 100%-ном выходе. Молярная масса SO3 составляет M(SO3) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль.
mтеор(SO3) = nтеор(SO3) * M(SO3) = 2,8 моль * 80 г/моль = 224 г.
5. В условии задачи сказано, что фактически образовалось 84 г оксида серы(VI). Это практическая масса продукта (mпракт). Вычислим выход продукта реакции (η) как отношение практической массы к теоретической:
η = (mпракт / mтеор) * 100%
η = (84 г / 224 г) * 100% = 0,375 * 100% = 37,5%.
6. По условию задачи результат необходимо округлить до целого числа. При округлении 37,5 до целых получаем 38.
Ответ: 38
Источник: ФИПИ