Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Правильный ответ
2.24
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого сульфита натрия (Na2SO3) в техническом образце. Нам известно, что массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10%. Значит, массовая доля чистого сульфита натрия равна:
w(Na2SO3) = 100% − 10% = 90% (или 0,9 в долях единицы).
2. Вычислим массу чистого сульфита натрия:
m(Na2SO3) = m(технич.) * w(Na2SO3) = 14 г * 0,9 = 12,6 г.
3. Рассчитаем количество вещества (число моль) сульфита натрия.
Молярная масса M(Na2SO3) = 23 * 2 + 32 + 16 * 3 = 126 г/моль.
n(Na2SO3) = m / M = 12,6 г / 126 г/моль = 0,1 моль.
4. Запишем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой. Сульфат натрия (примесь) с соляной кислотой не реагирует, так как это соль сильной кислоты.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O
5. По уравнению реакции видно, что из 1 моль сульфита натрия образуется 1 моль сернистого газа (SO2). Следовательно, количество вещества газа равно количеству вещества соли:
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль.
6. Вычислим объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем (Vm = 22,4 л/моль):
V(SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: 2,24 л
Источник: ФИПИ