Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, найти элемент-окислитель (тот, который понижает свою степень окисления) и проследить его изменение.

А) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
В этой реакции сера встречается в двух реагентах:
1. В простом веществе S степень окисления равна 0.
2. В серной кислоте H₂SO₄ степень окисления серы равна +6 (так как у водорода +1, у кислорода –2: 2*1 + x + 4*(–2) = 0, откуда x = +6).
В продукте SO₂ степень окисления серы равна +4 (x + 2*(–2) = 0, откуда x = +4).
Окислитель — это элемент, который принимает электроны и понижает степень окисления. Здесь это сера из состава кислоты: S⁺⁶ → S⁺⁴.
Это соответствует варианту 1.

Б) H₂S + O_2(изб.) → SO₂ + H₂O
Разберем степени окисления элементов:
1. В сероводороде H₂S у серы –2, у водорода +1.
2. В молекулярном кислороде O₂ степень окисления равна 0.
3. В продуктах: в SO₂ у серы +4, у кислорода –2; в H₂O у водорода +1, у кислорода –2.
Окислитель здесь — кислород, так как он понижает степень окисления с 0 до –2 (принимает электроны): O₂⁰ → O^–2.
Это соответствует варианту 2.

В) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O
Разберем степени окисления серы в реагентах:
1. В сернистой кислоте H₂SO₃ степень окисления серы равна +4 (2*1 + x + 3*(–2) = 0, откуда x = +4).
2. В сероводороде H₂S степень окисления серы равна –2.
В продукте (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Окислитель — это сера в степени окисления +4, так как она понижает её до 0: S⁺⁴ → S⁰.
Это соответствует варианту 4.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ