Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль кремния в окислительно-восстановительной реакции, необходимо сравнить степени окисления атомов кремния в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем.

А) Si + C → SiC
В левой части уравнения кремний — простое вещество, его степень окисления равна 0. В продукте реакции (карбиде кремния SiC) кремний связан с углеродом. Углерод более электроотрицателен, чем кремний, поэтому в данном соединении кремний проявляет положительную степень окисления +4, а углерод — отрицательную -4.
Si⁰ → Si⁺⁴ + 4e⁻
Степень окисления кремния повысилась, значит, он отдает электроны и является восстановителем (вариант 2).

Б) Si + Mg → Mg₂Si
В левой части уравнения кремний — простое вещество со степенью окисления 0. В продукте реакции (силициде магния Mg₂Si) кремний связан с металлом. Магний всегда имеет степень окисления +2, следовательно, кремний принимает электроны и переходит в степень окисления -4.
Si⁰ + 4e⁻ → Si⁻⁴
Степень окисления кремния понизилась, значит, он является окислителем (вариант 1).

В) SiO₂ + Mg → Si + MgO
В исходном веществе (оксиде кремния SiO₂) кремний находится в степени окисления +4 (так как у кислорода -2). В результате реакции образуется простое вещество — кремний, степень окисления которого равна 0.
Si⁺⁴ + 4e⁻ → Si⁰
Степень окисления кремния понизилась, значит, он принимает электроны и является окислителем (вариант 1).

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 1.

Источник: ФИПИ