Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для определения роли фосфора в химической реакции необходимо сравнить его степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — атом является восстановителем, если понижается — окислителем. Если степень окисления не меняется — атом не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

А) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
В левой части уравнения фосфор находится в виде простого вещества, его степень окисления равна 0. В правой части уравнения фосфор входит в состав ортофосфорной кислоты H₃PO₄. Рассчитаем его степень окисления: 3 * (+1) + x + 4 * (-2) = 0, откуда x = +5.
Фосфор повышает степень окисления с 0 до +5. Значит, в данной реакции он отдает электроны и является только восстановителем (вариант 2).

Б) 2H₃PO₄ + Mg = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂
В левой части уравнения фосфор находится в составе ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в степени окисления +5. В правой части он входит в состав соли — дигидроортофосфата магния Mg(H₂PO₄)₂. В кислотном остатке (H₂PO₄)^- степень окисления фосфора также равна +5.
Поскольку степень окисления фосфора не изменилась (изменилась только степень окисления водорода с +1 до 0 и магния с 0 до +2), фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4).

В) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
В левой части уравнения фосфор находится в составе фосфина PH₃. Так как водород более электроположителен, степень окисления фосфора здесь равна -3. В правой части уравнения фосфор находится в составе H₃PO₄ в степени окисления +5.
Фосфор повышает степень окисления с -3 до +5. Значит, он отдает электроны и является только восстановителем (вариант 2).

Ответ: А → 2, Б → 4, В → 2.

Источник: ФИПИ