Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи вспомним, что восстановитель — это атом или ион, который отдает электроны, при этом его степень окисления повышается. Разберем каждое уравнение реакции по отдельности.

А) 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O
Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH₃ степень окисления водорода +1, значит, у азота она равна –3.
В молекулярном азоте N₂ (простое вещество) степень окисления равна 0.
Азот повышает степень окисления с –3 до 0, следовательно, он является восстановителем.
Соответствие: 2) –3 → 0.

Б) 2Pb(NO₃)₂ → (t°) 2PbO + 4NO₂ + O₂
Это реакция разложения. Посмотрим на изменение степеней окисления:
Азот в составе нитрат-иона NO₃⁻ имеет степень окисления +5, а в диоксиде азота NO₂ она становится +4 (понижается, азот — окислитель).
Кислород в нитрате свинца имеет степень окисления –2. В продуктах образуется свободный кислород O₂ со степенью окисления 0.
Кислород повышает степень окисления с –2 до 0, значит, он является восстановителем.
Соответствие: 1) –2 → 0.

В) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Это реакция диспропорционирования, где один и тот же элемент (азот) и повышает, и понижает степень окисления.
В исходном оксиде NO₂ степень окисления азота равна +4.
В азотной кислоте HNO₃ степень окисления азота становится +5 (повышение — роль восстановителя).
В оксиде азота(II) NO степень окисления азота становится +2 (понижение — роль окислителя).
Нас интересует восстановитель, то есть переход азота из +4 в +5.
Соответствие: 4) +4 → +5.

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 4.

Источник: ФИПИ