Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | NH3 + H2O2> N2 + H2O |
| Б) | Br2 + KOH > KBr + KBrO3 + H2O |
| В) | NH4NO3> N2O + H2O |
| 1) | –3 > 0 |
| 2) | –3 > +1 |
| 3) | –1> +1 |
| 4) | 0 > +5 |
Правильный ответ
142
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, найти восстановитель (атом, который отдает электроны и повышает свою степень окисления) и проследить изменение его степени окисления.
А) NH3 + H2O2 → N2 + H2O
Разберем степени окисления в реагентах: в аммиаке NH3 у азота –3, у водорода +1. В перекиси водорода H2O2 у кислорода –1.
В продуктах: в молекулярном азоте N2 степень окисления 0. В воде H2O у кислорода –2.
Мы видим, что азот повышает степень окисления с –3 до 0. Значит, азот в составе аммиака является восстановителем.
Изменение: –3 → 0 (соответствует варианту 1).
Б) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O
Это реакция диспропорционирования, где один и тот же элемент (бром) является и окислителем, и восстановителем.
В реагенте: простое вещество Br2 имеет степень окисления 0.
В продуктах: в бромиде калия KBr у брома –1 (понижение, роль окислителя), а в бромате калия KBrO3 у брома степень окисления +5 (повышение, роль восстановителя: 1 + x + 3*(-2) = 0, откуда x = +5).
Восстановитель повышает степень окисления с 0 до +5.
Изменение: 0 → +5 (соответствует варианту 4).
В) NH4NO3 → (t°) N2O + H2O
Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления. В нитрате аммония два атома азота с разными степенями окисления.
В ионе аммония NH4+ азот имеет степень окисления –3 (восстановитель).
В нитрат-ионе NO3– азот имеет степень окисления +5 (окислитель).
В продукте реакции — оксиде азота(I) N2O — оба атома азота переходят в степень окисления +1.
Восстановитель (азот в степени окисления –3) повышает её до +1.
Изменение: –3 → +1 (соответствует варианту 2).
Ответ: А → 1, Б → 4, В → 2.
Источник: ФИПИ