Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, найти восстановитель (атом, который отдает электроны и повышает свою степень окисления) и проследить изменение его степени окисления.

А) NH₃ + H₂O₂ → N₂ + H₂O
Разберем степени окисления в реагентах: в аммиаке NH₃ у азота –3, у водорода +1. В перекиси водорода H₂O₂ у кислорода –1.
В продуктах: в молекулярном азоте N₂ степень окисления 0. В воде H₂O у кислорода –2.
Мы видим, что азот повышает степень окисления с –3 до 0. Значит, азот в составе аммиака является восстановителем.
Изменение: –3 → 0 (соответствует варианту 1).

Б) Br₂ + KOH → KBr + KBrO₃ + H₂O
Это реакция диспропорционирования, где один и тот же элемент (бром) является и окислителем, и восстановителем.
В реагенте: простое вещество Br₂ имеет степень окисления 0.
В продуктах: в бромиде калия KBr у брома –1 (понижение, роль окислителя), а в бромате калия KBrO₃ у брома степень окисления +5 (повышение, роль восстановителя: 1 + x + 3*(-2) = 0, откуда x = +5).
Восстановитель повышает степень окисления с 0 до +5.
Изменение: 0 → +5 (соответствует варианту 4).

В) NH₄NO₃ → (t°) N₂O + H₂O
Это реакция внутримолекулярного окисления-восстановления. В нитрате аммония два атома азота с разными степенями окисления.
В ионе аммония NH₄⁺ азот имеет степень окисления –3 (восстановитель).
В нитрат-ионе NO₃^– азот имеет степень окисления +5 (окислитель).
В продукте реакции — оксиде азота(I) N₂O — оба атома азота переходят в степень окисления +1.
Восстановитель (азот в степени окисления –3) повышает её до +1.
Изменение: –3 → +1 (соответствует варианту 2).

Ответ: А → 1, Б → 4, В → 2.

Источник: ФИПИ