Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо рассчитать его степени окисления в реагентах и продуктах. Если степень окисления понижается — атом является окислителем, если повышается — восстановителем.

А) N₂O + H₂ → N₂ + H₂O
В оксиде азота(I) N₂O степень окисления азота равна +1 (так как у кислорода −2, а молекула электронейтральна: 2 * (+1) + (−2) = 0).
В продуктах реакции образуется простое вещество азот N₂, степень окисления которого равна 0.
Азот понижает степень окисления с +1 до 0. Следовательно, в данной реакции он принимает электроны и является только окислителем (вариант 1).

Б) 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна −3 (так как у водорода +1).
В продуктах реакции образуется простое вещество азот N₂ со степенью окисления 0.
Азот повышает степень окисления с −3 до 0. Следовательно, в данной реакции он отдает электроны и является только восстановителем (вариант 2).

В) P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
В азотной кислоте HNO₃ степень окисления азота равна +5 (у водорода +1, у кислорода −2: +1 + x + 3 * (−2) = 0, откуда x = +5).
В продукте реакции — диоксиде азота NO₂ — степень окисления азота равна +4 (у кислорода −2: x + 2 * (−2) = 0, откуда x = +4).
Азот понижает степень окисления с +5 до +4. Следовательно, в данной реакции он является только окислителем (вариант 1).

Сопоставим полученные результаты:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ