Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль серы в химической реакции, необходимо рассчитать степени окисления атомов серы в реагентах и продуктах. Если степень окисления повышается — атом является восстановителем, если понижается — окислителем. Если степень окисления не меняется — атом не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

А) H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑
В серной кислоте H₂S⁺⁶O₄ степень окисления серы равна +6. В сульфате магния MgS⁺⁶O₄ степень окисления серы также равна +6.
В данной реакции меняют свои степени окисления магний (с 0 до +2) и водород (с +1 до 0). Сера не меняет свою степень окисления.
Следовательно, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4).

Б) CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl
В сероводороде H₂S^-2 степень окисления серы равна -2. В сульфиде меди(II) CuS^-2 степень окисления серы остается равной -2.
Это реакция ионного обмена, протекающая с образованием нерастворимого осадка. Степени окисления всех элементов (Cu, Cl, H, S) остаются неизменными.
Следовательно, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4).

В) 3S + 6KOH → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
В исходном веществе (простое вещество сера) степень окисления S⁰ равна 0.
В продуктах реакции сера находится в двух соединениях:
1) В сульфите калия K₂S⁺⁴O₃ степень окисления серы равна +4 (сера повысила степень окисления, выступила в роли восстановителя).
2) В сульфиде калия K₂S^-2 степень окисления серы равна -2 (сера понизила степень окисления, выступила в роли окислителя).
Такой процесс называется реакцией диспропорционирования. Сера является и окислителем, и восстановителем (вариант 3).

Ответ: А — 4, Б — 4, В — 3.

Источник: ФИПИ