Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | H2S+ H2O2> H2SO4 + H2O |
| Б) | Zn + KNO3 + KOH + H2O → → K2[Zn(OH)4] + NH3 |
| В) | Zn + H2SO4 > ZnSO4 + S + H2O |
| 1) | 0 > –1 |
| 2) | –1 > –2 |
| 3) | +5 > –3 |
| 4) | +6 > 0 |
Правильный ответ
234
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить окислитель в каждой реакции. Окислитель — это атом или ион, который принимает электроны, при этом его степень окисления понижается.
А) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O
Разберем степени окисления элементов:
В сероводороде H2S–2 сера имеет минимальную степень окисления и является восстановителем (повышает до +6 в H2SO4).
В пероксиде водорода H2O2–1 кислород находится в промежуточной степени окисления –1. В данной реакции он выступает в роли окислителя и понижает свою степень окисления до –2 (в составе молекулы воды H2O–2).
Изменение степени окисления окислителя: –1 → –2. Это соответствует варианту №2.
Б) Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3
Разберем степени окисления элементов:
Цинк Zn0 — это типичный восстановитель, он повышает степень окисления до +2 в комплексной соли.
В нитрате калия KNO3 азот находится в высшей степени окисления +5. Он принимает электроны и восстанавливается до аммиака NH3, где степень окисления азота равна –3.
Изменение степени окисления окислителя: +5 → –3. Это соответствует варианту №3.
В) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O
Разберем степени окисления элементов:
Цинк Zn0 является восстановителем и переходит в Zn+2.
В концентрированной серной кислоте H2SO4 окислителем является сера в степени окисления +6. Согласно схеме реакции, она восстанавливается до свободного вещества — серы S0.
Изменение степени окисления окислителя: +6 → 0. Это соответствует варианту №4.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 4.
Источник: ФИПИ