Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | H2S + I2= S + 2HI |
| Б) | 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
| В) | Br2 + SO2+ 2H2O = H2SO4 + 2HBr |
| 1) | I2 |
| 2) | H2S |
| 3) | Br2 |
| 4) | SO2 |
Правильный ответ
224
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо вспомнить основное правило: восстановитель — это атом или молекула, которая отдает электроны, при этом степень окисления этого элемента повышается.
Разберем каждое уравнение по отдельности, определив степени окисления элементов:
А) H2S + I2 = S + 2HI
В левой части уравнения сера в сероводороде имеет степень окисления -2 (H2S-2), а йод — простое вещество со степенью окисления 0 (I20).
В правой части сера становится простым веществом со степенью окисления 0 (S0), а йод в йодоводороде имеет степень окисления -1 (HI-1).
Мы видим, что сера повышает свою степень окисления: S-2 - 2e- → S0. Следовательно, сероводород H2S является восстановителем.
Соответствие: А → 2.
Б) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
В этой реакции сера присутствует в двух реагентах. В сероводороде степень окисления серы равна -2 (H2S-2), а в диоксиде серы она равна +4 (S+4O2).
Продукт реакции — сера со степенью окисления 0 (S0).
Повышает степень окисления именно сера из сероводорода: S-2 - 2e- → S0. Значит, восстановителем здесь снова выступает H2S. (Сера из SO2 является окислителем, так как она понижает степень окисления с +4 до 0).
Соответствие: Б → 2.
В) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
Определим степени окисления: бром — простое вещество (Br20), сера в диоксиде серы имеет степень окисления +4 (S+4O2).
В продуктах: сера в серной кислоте имеет степень окисления +6 (H2S+6O4), а бром в бромоводороде — -1 (HBr-1).
Сера повышает свою степень окисления: S+4 - 2e- → S+6. Следовательно, вещество, содержащее серу в этой степени окисления — SO2 — является восстановителем.
Соответствие: В → 4.
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 4.
Источник: ФИПИ