Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо вспомнить основное правило: восстановитель — это атом или молекула, которая отдает электроны, при этом степень окисления этого элемента повышается.

Разберем каждое уравнение по отдельности, определив степени окисления элементов:

А) H₂S + I₂ = S + 2HI
В левой части уравнения сера в сероводороде имеет степень окисления -2 (H₂S^-2), а йод — простое вещество со степенью окисления 0 (I₂⁰).
В правой части сера становится простым веществом со степенью окисления 0 (S⁰), а йод в йодоводороде имеет степень окисления -1 (HI^-1).
Мы видим, что сера повышает свою степень окисления: S^-2 - 2e^- → S⁰. Следовательно, сероводород H₂S является восстановителем.
Соответствие: А → 2.

Б) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
В этой реакции сера присутствует в двух реагентах. В сероводороде степень окисления серы равна -2 (H₂S^-2), а в диоксиде серы она равна +4 (S⁺⁴O₂).
Продукт реакции — сера со степенью окисления 0 (S⁰).
Повышает степень окисления именно сера из сероводорода: S^-2 - 2e^- → S⁰. Значит, восстановителем здесь снова выступает H₂S. (Сера из SO₂ является окислителем, так как она понижает степень окисления с +4 до 0).
Соответствие: Б → 2.

В) Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
Определим степени окисления: бром — простое вещество (Br₂⁰), сера в диоксиде серы имеет степень окисления +4 (S⁺⁴O₂).
В продуктах: сера в серной кислоте имеет степень окисления +6 (H₂S⁺⁶O₄), а бром в бромоводороде — -1 (HBr^-1).
Сера повышает свою степень окисления: S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶. Следовательно, вещество, содержащее серу в этой степени окисления — SO₂ — является восстановителем.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А — 2, Б — 2, В — 4.

Источник: ФИПИ