Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
| Б) | Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr |
| В) | SO2 + H2O2 =H2SO4 |
| 1) | H2O2 |
| 2) | H2S |
| 3) | Br2 |
| 4) | SO2 |
Правильный ответ
244
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить восстановитель в окислительно-восстановительной реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления в ходе процесса. Вещество, содержащее этот элемент, и будет являться восстановителем.
А) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Разберем степени окисления серы в реагентах:
В сероводороде H2S сера имеет степень окисления -2 (минимальная для серы).
В оксиде серы(IV) SO2 сера имеет степень окисления +4.
В продукте реакции (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Мы видим, что сера из H2S-2 переходит в S0, то есть повышает степень окисления (отдает электроны). Следовательно, H2S является восстановителем.
Соответствие: А → 2.
Б) Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
Определим изменение степеней окисления:
Бром Br2 (простое вещество) имеет степень окисления 0, в составе HBr она становится -1 (понижение — окислитель).
Сера в SO2 имеет степень окисления +4. В составе серной кислоты H2SO4 сера имеет степень окисления +6.
Так как сера повышает степень окисления с +4 до +6, вещество SO2 является восстановителем.
Соответствие: Б → 4.
В) SO2 + H2O2 = H2SO4
Проанализируем степени окисления:
В пероксиде водорода H2O2 кислород находится в промежуточной степени окисления -1. В составе серной кислоты кислород имеет степень окисления -2 (понижение — окислитель).
Сера в SO2 имеет степень окисления +4. В продукте реакции H2SO4 сера переходит в степень окисления +6.
Поскольку сера повышает степень окисления, вещество SO2 выступает в роли восстановителя.
Соответствие: В → 4.
Ответ: А → 2, Б → 4, В → 4.
Источник: ФИПИ