Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить восстановитель в окислительно-восстановительной реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления в ходе процесса. Вещество, содержащее этот элемент, и будет являться восстановителем.

А) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
Разберем степени окисления серы в реагентах:
В сероводороде H₂S сера имеет степень окисления -2 (минимальная для серы).
В оксиде серы(IV) SO₂ сера имеет степень окисления +4.
В продукте реакции (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Мы видим, что сера из H₂S^-2 переходит в S⁰, то есть повышает степень окисления (отдает электроны). Следовательно, H₂S является восстановителем.
Соответствие: А → 2.

Б) Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
Определим изменение степеней окисления:
Бром Br₂ (простое вещество) имеет степень окисления 0, в составе HBr она становится -1 (понижение — окислитель).
Сера в SO₂ имеет степень окисления +4. В составе серной кислоты H₂SO₄ сера имеет степень окисления +6.
Так как сера повышает степень окисления с +4 до +6, вещество SO₂ является восстановителем.
Соответствие: Б → 4.

В) SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄
Проанализируем степени окисления:
В пероксиде водорода H₂O₂ кислород находится в промежуточной степени окисления -1. В составе серной кислоты кислород имеет степень окисления -2 (понижение — окислитель).
Сера в SO₂ имеет степень окисления +4. В продукте реакции H₂SO₄ сера переходит в степень окисления +6.
Поскольку сера повышает степень окисления, вещество SO₂ выступает в роли восстановителя.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А → 2, Б → 4, В → 4.

Источник: ФИПИ