Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль серы в химической реакции, необходимо проследить, как меняется её степень окисления. Если степень окислителя понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если в одной реакции часть атомов одного элемента повышает, а часть понижает степень окислителя, то элемент проявляет свойства и окислителя, и восстановителя (диспропорционирование или конпропорционирование). Если степень окисления не меняется — элемент не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

А) Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
Определим степени окисления серы в реагенте и продуктах:
В сульфите натрия Na₂S⁺⁴O₃ степень окисления серы +4.
В сульфиде натрия Na₂S⁻² степень окисления серы −2 (понизилась, сера — окислитель).
В сульфате натрия Na₂S⁺⁶O₄ степень окисления серы +6 (повысилась, сера — восстановитель).
Так как сера одновременно и понижает, и повышает степень окисления, она является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: 3.

Б) H₂S + Cl₂ → S + HCl
Определим степени окисления серы:
В сероводороде H₂S⁻² степень окисления серы −2.
В продукте реакции образуется простое вещество сера S⁰, степень окисления которой равна 0.
Степень окисления серы повысилась с −2 до 0, следовательно, в данной реакции сера является восстановителем.
Соответствие: 2.

В) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Определим степени окисления серы:
В оксиде серы(IV) S⁺⁴O₂ степень окисления серы +4.
В сульфите натрия Na₂S⁺⁴O₃ степень окисления серы также +4.
Поскольку степень окисления серы в ходе реакции не изменилась, она не проявляет окислительно-восстановительных свойств (это реакция ионного обмена/кислотно-основного взаимодействия).
Соответствие: 4.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ