Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо вспомнить основное правило: восстановитель — это атом или вещество, которое отдает электроны, при этом его степень окисления повышается.

Разберем каждое уравнение по отдельности:

А) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
Определим степени окисления серы в реагентах и продуктах:
В сероводороде H₂S степень окисления серы равна -2.
В оксиде серы(IV) SO₂ степень окисления серы равна +4.
В продукте реакции (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Мы видим, что сера из H₂S переходит из -2 в 0 (степень окисления повышается, электроны отдаются). Следовательно, H₂S является восстановителем.
Соответствие: А → 1.

Б) S + 2HI = I₂ + H₂S
Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
Сера S в левой части — простое вещество, степень окисления 0. В правой части в H₂S она становится -2 (понижение, это окислитель).
Йод в йодоводороде HI имеет степень окисления -1. В правой части в молекуле I₂ степень окисления становится 0.
Так как степень окисления йода повысилась с -1 до 0, значит, HI отдал электроны и является восстановителем.
Соответствие: Б → 2.

В) SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
Определим степени окисления серы и азота:
В SO₂ сера имеет степень окисления +4. В продукте SO₃ сера имеет степень окисления +6.
В NO₂ азот имеет степень окисления +4. В продукте NO азот имеет степень окисления +2.
Сера повысила свою степень окисления с +4 до +6, следовательно, вещество SO₂ является восстановителем.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 4.

Источник: ФИПИ