Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | NO2 + H2O + O2 > HNO3 |
| Б) | Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O |
| В) | NH3 + CuO > Cu + N2 + H2O |
| 1) | NH3 |
| 2) | CuO |
| 3) | NO2 |
| 4) | Cu |
Правильный ответ
341
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления в ходе процесса. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны.
Разберем каждую схему реакции по отдельности:
А) NO2 + H2O + O2 → HNO3
Определим степени окисления элементов в левой и правой частях уравнения:
В NO2: азот имеет степень окисления +4 (N+4), кислород -2.
В O2: простое вещество, степень окисления 0.
В HNO3: водород +1, кислород -2, азот имеет степень окисления +5 (N+5).
Мы видим, что азот повышает степень окисления с +4 до +5 (N+4 - 1e− → N+5). Следовательно, вещество NO2 является восстановителем.
Этому соответствует вариант 3.
Б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Определим степени окисления:
В левой части медь — простое вещество, степень окисления 0 (Cu0).
В правой части в составе соли Cu(NO3)2 медь имеет степень окисления +2 (Cu2+).
Медь повышает степень окисления с 0 до +2 (Cu0 - 2e− → Cu2+). Значит, металлическая медь Cu является восстановителем.
Этому соответствует вариант 4.
В) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Определим степени окисления:
В аммиаке NH3: водород +1, азот имеет степень окисления -3 (N-3).
В правой части образуется молекулярный азот N2 со степенью окисления 0.
Азот повышает степень окисления с -3 до 0 (2N-3 - 6e− → N20). Следовательно, аммиак NH3 является восстановителем.
Этому соответствует вариант 1.
Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.
Источник: ФИПИ